Adakah Polar Air atau Nonpolar?

Apakah Polariti?

Polaritas adalah istilah yang digunakan dalam tenaga elektrik, magnet, dan isyarat elektronik. Dalam kimia, polariti menerangkan pembentukan ikatan antara atom akibat perkongsian elektron. Molekul kutub muncul apabila salah satu atom menghasilkan daya tarikan yang lebih kuat pada elektron dalam ikatan tersebut. Sebenarnya, atom-atom lebih ditarik ke arah atom itu daripada atom lain yang membawa kepada ketidakseimbangan cas kecil.

Bagaimana Satu Menentukan Polariti?

Penentuan polaritas dilakukan melalui konsep yang dikenali sebagai electronegativity. Elektronegatif adalah satu cara untuk mengekspresikan kecenderungan atom untuk menarik elektron dalam ikatan kimia. Ia dikira dengan mendapatkan perbezaan dalam negativiti elektron atom yang dipersoalkan. Sekiranya perbezaan antara 0.4 dan 1.7, maka ikatan tersebut digambarkan sebagai kutub. Sekiranya perbezaan di bawah 0.4, maka bon adalah kovalen bukan kutub. Makna ini adalah bahawa perkongsian elektron akan sama antara atom-atom. Sebaliknya, jika perbezaan di atas 1.7, maka ikatan tersebut mengandungi watak ionik.

Adakah Air Polar atau Bukan Polar?

Air adalah molekul polar kerana ia mempunyai perkongsian elektron yang tidak sama rata. Air secara kimia ditulis sebagai H ₂ O yang bermaksud ia terdiri daripada atom hidrogen dan oksigen. Hidrogen adalah nombor satu dalam Jadual Berkala sedangkan oksigen adalah nombor 14. Hasilnya, konfigurasi oksigen adalah 2.8.4 manakala hidrogen adalah 1. Apabila dua atom hidrogen bergabung dengan satu atom oksigen, dua dari empat elektron oksigen membentuk ikatan yang kuat di dalam air. Kesan yang terhasil adalah bahawa terdapat perkongsian elektron yang tidak sama rata kerana dua elektron kekal tidak digunakan. Hujung hidrogen menjadi sebahagian positif sementara hujung oksigen adalah sebahagian negatif. Selain itu, atom oksigen mempunyai kekuatan yang lebih kuat dan menarik lebih banyak atom kepadanya. Selepas itu, timbul ketidakseimbangan caj dalam molekul. Selain air, fluorida hidrogen juga merupakan molekul polar.

Tidak seperti air, molekul bukan kutub timbul dalam dua kes. Pertama, ia mungkin disebabkan oleh perkongsian elektron yang sama di antara atom. Kedua, ini boleh disebabkan oleh susunan simetri bon kutub ke dalam molekul yang lebih kompleks seperti boron trifluoride (BF ₃ ). Fakta penting yang perlu diambil perhatian ialah tidak semua molekul dengan ikatan polar adalah molekul polar. Satu contoh senario ini adalah karbon dioksida (CO2). Karbon dioksida tidak membentuk molekul bukan kutub kerana geometrinya adalah linear. Kedua-dua momen dipole membatalkan satu sama lain yang membawa kepada tiada masa mol dipole molekul. Contoh-contoh sebatian bukan polar adalah minyak dan gasolin.

Mengapa Polaritas Air Penting?

Polaritas air menjadikan air sebagai bahan khas kerana ia menyumbang kepada beberapa ciri unik air. Ciri-ciri unik termasuk ketumpatannya, keupayaan untuk membubarkan bahan, dan pemilikan bon yang kuat yang memegang molekul dengan tegas. Ciri-ciri air ini membolehkannya melaksanakan fungsi asasnya untuk mengekalkan kehidupan.

Keupayaan Air untuk Larutkan Bahan-bahan

Memandangkan air mempunyai ion bermuatan negatif dan negatif, ia boleh membubarkan bahan. Sebagai contoh, garam yang secara kimia dipanggil Natrium Klorida sering larut dalam air. Apa yang berlaku adalah bahawa hujung yang dipenuhi positif molekul air menarik ion klorida yang bercas negatif. Sebaliknya, cecair negatif akan menarik ion natrium positif yang positif. Menyerap garam dalam air membawa kepada pengasingan ion Natrium Klorida oleh molekul air. Oleh itu, garam larut dalam air.

Ketumpatan Air Apabila Beku

Ketumpatan ais biasanya kurang daripada air yang mengakibatkan ais terapung di atas air. Sebabnya ialah bahawa molekul air air beku jauh lebih tegak lagi dipegang oleh ikatan hidrogen. Oleh itu, suhu penyejukan menyebabkan peningkatan ketumpatan air tetapi hanya sehingga empat darjah Celsius. Selepas itu, ketumpatan berkurangan dan apabila ia mencapai sifar darjah atau lebih rendah, ia lebih ringan daripada air. Ais kemudian boleh terapung di dalam air, dengan itu menyokong kehidupan laut.

Bon yang kuat di dalam Air

Ikatan yang kuat yang memegang molekul air bersama-sama menyumbang kepada ciri fizikalnya yang unik. Molekul yang dipegang dengan ketat menghasilkan titik mendidih dan lebur air yang sangat tinggi.